《原子的构成》教学设计与反思

教学目标

知识与技能

1、了解原子是由原子核和核外电子构成，绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的。

2、能根据原子组成符号判断原子的构成。

3、知道核素和同位素的概念。

过程方法

采用教师引导，学生阅读资料、自己提出问题、并自主地跟同学交流、自己完成讨论结果的方法，教师多创设情景让学生自主学习、自主地总结出规律。

情感态度

让学生充分体验交流讨论、发现规律、得出结论的过程，让学生在获得有关知识的同时又体验自己学习后获得的成就。

教学重点、难点

构成原子的粒子间的关系，核素和同位素的概念

教学方法

创设问题情景，学生自主学习、自主讨论相结合

课时安排

1课时

教学过程

教学内容教师活动学生活动新课引入视频 观察、思考、讨论 提出问题：1、原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些更小的微粒构成的呢？ 2、相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子是什么原子？ 阅读、归纳与整理联系上节课，从哪个原子结构模型就可以说明？ 从哪个结构图可反应出质子数等于电子数？ 质子、中子和电子的质量、相对质量和电量 学生有了原子结构的新知识，能否进一步解析卢瑟福原子结构模型？ 说明从微观角度分析研究问题能力，化学思维能力没有得到发展。空间想象力还未建立起来！应该对学生讲一个形象比喻，体育场与蚂蚁的关系。 教师讲解：科学研究证明，原子是由原子核和核外电子构成的，绝大多数原子的原子核由质子和中子构成。【设疑】原子核由质子和中子构成.为什么加”绝大多数”呢?质子、中子和电子是构成原子的三种粒子，这三种粒子的带电荷情况、质量大小等方面有什么差异？请同学们运用教材表1-7中的数据进行比较 阅读表1-7，比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。请同学们比较一下质子、中子、电子带电荷情况，看看你能得出什么结论？ 学生回答：中子不带电、质子带正电荷、电子带负电荷。原子显电中性，说明每种原子中核内的质子数跟原子核外的电子数相等。教师追问：从微粒的质量大小分析，你认为原子的质量集中在原子核上还是原子核外？为什么？相对于整个原子来说，原子核外某个电子的质量能否忽略不计? 学生展开讨论，大部分学生快就得出结论，相对于原子来说，原子核外某个电子的质量可以忽略不计。教师提问：请某位同学来总结一下有关原子的质量与质子、中子、电子的质量之间的关系。（若这位同学不能完整总结出来，再请另一位同学来补充）教师引导：请同学们阅读课本注释，理解C-12原子的构成、相对质量的含义。 被提问的同学回答：原子的质量集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，质子跟中子的质量基本相等。同时多数同学会提出下列问题：什么是相对质量？根据刚才同学们的研究，大家已获得一些共同的认识。总结起来主要有以下几点：原子的质量集中在原子核上，原子的质量大小由核中的质子数和中子数决定，由于原子显电中性，所以原子核内的质子数跟核外电子数相等。请同学们与同桌一起完成教材第30页“问题解决”。结束后请同学代表发言，汇报讨论结果。 学生查阅资料，进行讨论。有的小组会提出一些问题，如：什么是质量数？“