2017年北京理综高考试题答案化学
2017年北京理综高考试题答案化学
6.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药
【参考答案】A
【参考解析】瓷器是硅酸盐产品，是无机物。
7.2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“
A.TS是第七周期第ⅦA族元素 B.TS的同位素原子具有相同的电子数
C.TS在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的TS核素符号是
【参考答案】D
【参考解析】A、117号元素TS的原子核外最外层电子数是7，可知TS是第七周期第ⅦA族元素，正确;B、同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此TS的同位素原子具有相同的电子数，正确;C、TS是卤族元素，卤族元素从上往下非金属性依次减弱，所以TS在同族元素中非金属性最弱，正确;D、中子数为176的TS核素符号是
8.下列变化中，气体被还原的是
A.二氧化碳使NA2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
【参考答案】B
【参考解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变;B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl2化合价降低，被还原;C、.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应;D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
9.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A.反应①的产物中含有水 B.反应②中只有碳碳键形式
C.汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D.图中a的名称是2-甲基丁烷
【参考答案】B
【参考解析】A、根据原子守恒，可知，CO2+H2=CO+H2O，正确;B、反应②中含有碳氢键的形成，错误; C、汽油主要是C5~C11的烃类混合物，正确;D、图中a的名称是2-甲基丁烷，正确。
10.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
实验现象结论
A含HCl、BaCl2的
BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3
【参考答案】C
【参考解析www.ccutu.com】A、SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性;B、SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性;C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性;D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3
11.聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
(图中虚线表示氢键)
下列说法不正确的是
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质
D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
【参考答案】B
12.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是
①②③
A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【参考答案】D
【参考解析】①中的碎玻璃不与浓硝酸反应，但仍有红棕色气体产生，说明浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，对比②③，红热的木炭可能是与硝酸发生反应生成了二氧化氮，也可能是受热分解产生的二氧化氮。故选D。
25.(17分)
羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：
已知：
RCOOR'+R''OH
(1)A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。
(2)C→D的反应类型是___________________。
(3)E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：_______。
(4)已知：2E
(5)@网以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
【参考答案】
(1)
【参考解析】
(1)A是芳香烃，根据C的结构简式，推出A中应含6个碳原子，即A为苯环，结构简式为：
26.(13分)
TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：
(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)，判断依据：_______________。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是___。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________。
(2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：
物质a是______________，T2应控制在_________。
【参考答案】
(1)①TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=-45.5kJ/mol
②> 温度越高，CO的物质的量越多而CO2的物质的量越少，说明CO2生成CO的反应是吸热反应，所以△H>0。
③饱和食盐水 氯化亚铁溶液
④TiO2和C
(2)四氯化硅，136℃左右
27.(12分)
SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。
②反应器中NH3还原CO2的化学方程式：____________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 mg·L−1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。
(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______
【参考答案】(1)①CO(NH2)2+H2O
②8NH3+6NO2
③2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4
④
(2)①BaO
②8∶1
③415NO+4NH3+3O2
【参考解析】
(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O
②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH3+6NO2
③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4;
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M=60 mg·L−1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。
吸收NH3的硫酸的物质的量为v1×10-3L× c1 mol·L−1 -v2 ×10-3L×c2 mol·L−1 ×
;
28.(16分)
某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，_______(填操作和现象)，证明黑色固体中含有。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是___________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号取样时间/min现象
ⅰ3产生大量白色沉淀;溶液呈红色
ⅱ30产生白色沉淀;较3 min时量小;溶液红色较3 min时加深
ⅲ120产生白色沉淀;较30 min时量小;溶液红色较3 0min时变浅
(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;
假设b：空气中存在O2，由于________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+;
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+;
假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作现象是________________。
(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。
【参考答案】
(1)①加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解
②Fe2+
(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+
②4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O，白色沉淀
③ NaNO3 FeCl2/FeCl3 按图连接好装置，电流表指针发生偏转。
(3)i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+使Fe3+增加，红色变深;ii→iii 空气中氧气可以缓慢氧化SCN-，所以红色有变浅。
【参考解析】黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe，而银不能溶解。K3[Fe(CN)3]是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+。正确答案：加入足量加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化，固体未完全溶解、Fe2+ 。(2)过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+，即Fe+2Fe3+=3Fe2+。O2氧化Fe2+反应为4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O。白色沉淀是AgSCN，所以实验可以说明含有Ag+，Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+。证明假设abc错误，就是排除Ag+时实验比较，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用NaNO3。原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCl2、FeCl3混合溶液。操作及现象为：按图连接好装置，电流表指针发生偏转。正确答案：NaNO3 、 FeCl2/FeCl3 、按图连接好装置，电流表指针发生偏转。(3)i→iii中Fe3+变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-