常见的化学反应中考核心考点训练
常见的化学反应中考核心考点训练
一、选择题（每题2分，共40分。）
1．化学变化的结果是有“新物质”生成。如果把反应物看成是“旧物质”，下面对“新物质”
和“旧物质”的理解，正确的是（ ）
A．新物质是指世界上没有的物质
B．新物质不会再变成其它物质
C．新物质和旧物质的性质及用途不可能完全相同
D．新物质的元素组成与旧物质的元素组成肯定不同
2．诗词是民族灿烂文化中的瑰宝。下列著名诗句描述的全为物理变化的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．白玉为床，金作马
C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
3．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A．石墨棒作干电池电极 B．一氧化碳用于炼铁 C．稀有气体制成霓虹灯
D．铝用于制造导线
4．金属钛是制造眼镜架的常用材料．下面是冶炼钛过程中的一个重要反应：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl，该反应的基本类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应 C．复分解反应D．置换反应
5．常温下，反应M+酸→N+盐，其中M、N的类别不可能是（ ）
A．一定有气体 B．一定有沉淀 C．可能有反应但无现象 D．可能没有反应
11．某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应．据此可判断下
列化学反应属于氧化还原的有（ ）
A．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑D．CaCO3═CaO+CO2↑
12．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅
（SiO2）转化为硅：SiO2+2C═Si+2CO↑，下列分析正确的是（ ）
A．二氧化硅发生了氧化反应 B．碳发生了还原反应
C．该反应属于复分解反应 D．该反应属于置换反应
13．二氧化氯（ClO2）是消毒剂。可用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学
方程式2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断x的化学式为（ ）
A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3
14．工业上制取水煤气的化学方程式为C+H2OCO+H2，下列对该反应的认识错误的
是（ ）
A．该反应是置换反应
B．反应的生成物具有助燃性
C．反应前后原子种类和数目不变
D．反应中碳元素的化合价升高，氢元素的化合价降低
应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44
20．将一定量xFeSO4?y（NH4）加热生成NH30.85g2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，
（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则
x，y的关系正确的是（ ）
A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1
二、简答题（每空2分，共30分。）
21．根据如图（装置中必要的铁架台、铁夹、备用导管、加热设
备等到在图中均已略去）回答：
（1）在实验室里用此装置做氢气还原四氧化三铁
（4H2+Fe3O43Fe+4H2O）制高纯铁的实验．为了安全．在
C试管中的反应发生前，必须在B出口处进行什么操作？
。 （2）用此装置做一氧化碳还原氧化铜的实验时，为减少环境污染，可将处理后的尾气点燃，给C试管中的`药品加热。当黑色粉末全部变红后的应如何操作？
。
22．如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管
中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度
的热水中。
（1）能燃烧的是（填“a”、“b”、或“c”）处，
该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是（填序
号）。
A．温度降低 B．氧气耗尽 C．管内产生了二氧化碳气体
（2）管口的小气球可以防止 （填化学式）进人空气，从而使该实验绿色化。 23．6月3日凌晨，吉林省德惠市一家禽业公司发生火灾，造成重大伤亡。消防部门介绍说，
这起事故是由于液氨泄漏而引发的爆炸。液氨，顾名思义，是液化的氨气，易挥发．氨气是一种重要的化工原料，在工农业中有广泛的应用。常温下，氨气（化学式为NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
（1）氨气的物理性质有
（写一条）
。
（2）在NH3中氮元素的化合价为。
（3）如果你遇到类似的事故，应该采取的自救措施是 （填序号）。
①用湿毛巾（或衣物）捂住口鼻，立即逆风逃生。
②用毛巾（或衣物）捂住鼻子，立即顺风逃生。
（4）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料，经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。NH3燃烧反应的化学方程式为：4NH3+3O26X+2N2，则X的化学式为 。
24．（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，
反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分
反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向
偏转（填“左”或“右”）。该反应 质量守恒定律
（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是。
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是；（填序号） ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
25．有些汽车安装了安全气囊，气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强
烈的意外碰撞，传感器将激活特定的电路放电，叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气（N2），使安全气囊打开，起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散，气囊收缩。
（1）写出叠氮化钠在放电条件下分解的化学方程式：。
（2）写出安全气囊中选用叠氮化钠的理由：。
26．某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后，取出点
火，做了“烧不坏的棉布”实验，其实验结果记录如下：
（1（2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因是 。
（3）实验室的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是 。
27．芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(硅的元素符号为Si)
为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：
高温高温高温① SiO2+2C ② Si+2Cl24 ③ SiCl4+2H2(1)上述反应中属于化合反应的是填序号)；
(2) SiO2中硅元素的化合价为
。
三、实验探究题（每空2分，共14分。）
28．细心的同学发现在加热硫酸铜晶体时，会闻到刺激性气味，这引起了同学们的兴趣。难
道生成的硫酸铜粉末受热后还能分解？那分解的产物是什么呢？
通过查阅资料，同学们了解到：
（1）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体。气体是由SO2、SO3、O2中的一种或几种。受热时温度不同，生成的气体成分也不同。
①SO2、SO3都能被碱石灰吸收。②SO2、SO3都能被氢氧化钠溶液吸收。
根据质量守恒定律猜测气体的成分：
I． 只含 II．含有SO2、O2二种；III．含有SO2、SO3、O2三种。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解
（1）用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃，说明气体中含有
（2
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是哪一个 ？△△ A．3CuSO4===3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2 ↑B. 4CuSO4===4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
△△C.5CuSO4===5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2 ↑ D. 6CuSO4===6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
29．在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们
的科学素养。
（1）如图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天
平平衡。当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟
时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也
随之冒出。重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍
然平衡。你认为出现这种现象的原因
是 。为了避免在实验过程中橡皮
塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。
（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是 。
A．否定相应的理论
B．放弃实验，直接认同相应的理论
C．查阅资料，了解理论的适用条件
四、分析计算题（本题8分。）
30．某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克
孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成
请分析数据，回答下列问题：
（1）组成孔雀石的元素有 。
（2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？