九年级化学下册酸的教学设计

九年级化学下册酸的教学设计

酸、碱、盐的初步知识

常见的酸及酸类：

1、三酸

2、酸的电离

3、酸的命名和分类

酸的"通性

金属活动顺序表

硫酸根离子 氯离子Cl的检验

一、酸、碱、盐的初步知识

1、酸

例：盐酸HCl，硫酸; 硝酸 等，其他或当中均含有氢元素及酸根，一般地： 酸根—称为酸

2、碱：

例：氢氧化钠;NaOH，氢氧化钾;KOH，氢氧化钙; 等，其组成当中均有金属元素及一般地：金属离子+;称为碱

3、盐：

例：氯化钠NaCl，硫酸钠; ，硝酸镁等，其组成当中均含有金属元素及酸根

一般地：金属离子+酸根;称盐酸

对酸根

二、常见的酸及酸类：

1、盐酸：化学式;HCl

（1）物理性质：纯净的盐酸：

质量分数量高可达38%，无色有刺激味易挥发的液体，有腐蚀性

（2）化学性质：

①盐酸与酸碱指示剂的作用：无色酚酞试液滴入盐酸中不变色；紫色石蕊试液滴入盐酸中变成红色

②盐酸与活动金属的反应：盐酸分别与活动金属镁、锌、铁的反应

事实证明—剧烈程度：

发生置换反应—生成盐和氢气

③盐酸与金属氢化物的反应：除锈

均生成盐和水

④盐酸与碱的反应：

红褐色难溶物 黄色溶液

兰色难溶物 绿色溶液

均生成盐和水

⑤盐酸与盐的反应：

为白色既难溶于水又难溶于稀硝酸的沉淀

用于实验室制取二氧化碳

反应产物：均生成新的盐及新的酸

（3）用途：重要化工原料;广泛应用于食品、医药、冶金及电镀等方面

2、硫酸，化学式;

（1）稀硫酸：无色液体有腐蚀性

化学性质：

①与酸碱指示剂的作用；无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红

②与活动金属的反应：

事实又一次证明剧烈程度：

发生置换反应 生成盐和氢气

说明： 分别叫氯化亚铁及硫酸亚铁，即铁单质在发生置换反应时，铁元素的化合价均为＋2价

③与金属氧化物的反应：

除锈

黑色固体 兰色溶液

均生成盐和水