化学平衡教学设计

化学平衡教学设计

一. 教学内容 平衡

二. 重点、难点

1. 认识化学平衡是一定条件下，可逆反应进行的最终状态。

2. 掌握化学平衡是动态平衡及化学平衡的特征。

3. 结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对进行辩证唯物主义。

三. 分析

（一）化学平衡的建立：

1. 可逆反应

2. 溶解平衡

以 < > 为例，根据教材所述的内容填写：

由教材提供的数据：反应无论进行多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化这一事实说明：此时单位时间内生成的"浓度和消耗的浓度 ，正反应速率和逆反应速率 。（填>、<、=）

实验证明，如果不是从CO和H2O（g）开始反应，而是各取0.01mol CO2和0.01mol H2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O（g），当达到化学平衡状态时，反应混合物里CO、H2O（g）、CO2、H2各为0.005mol，其组成与前者完全相同。即平衡的建立与途径无关。

（二）化学平衡状态：

达到平衡的标志是（ ）

A. 单位时间生成 的同时生成

B. 容器内的压强不随时间变化

C. 单位时间生成 ，选项A中 放入容器内，压强恰好为一个大气压 的加速度向西直线滑行，此时反应达到平衡。X的浓度减少 。已知横截面积 ，已知在一定条件下可发生反应

解析：由于恒温，体积不变时达到了平衡，这时汽缸存在向左的加速度，则汽缸内气体压强 必定比大气压 。

即

所以 ，即反应了 ，由方程式

4 3 2 n

1 0.75 0.5 0.25n

则剩余气体体积为

根据同温同体积条件下气体 的关系可解出 。

答案：

[例3] 反应 。y轴表示平衡混合物中G的体积分数，据此可以判断（ ）

A. 上述反应是放热反应 B. 上述反应是吸热反应

C. D.

解析：由图给信息可知，随着温度的升高，平衡混合气体中G的体积分数减小，说明该反应为吸热反应；在相同温度下，压强增大，说明平衡混合气中G的体积分数也增大，说明该反应是气体分子数增大的反应，即 。

答案：BD。