再议正确书写化学方程式的方法
化学就是研究物质变化规律的科学，而方程式是化学变化规律的反映。正确书写化学反应方程式，不仅是能加深对化学反应规律的理解，在化学计算中也常常用到化学方程式。在过去的文章中，我曾讨论过化学方程式的书写技巧。下面重点讨论复分解型化学方程式的书写技巧。
（一）复分解反应的概念及复分解反应方程的通式
复分解反应就是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。它们的通式为AB+CD=AC+BD.我们常见的复分解反应常见的有：
1、酸+碱=盐+水（Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ）
2、盐+盐=两种新盐（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3）。
3、酸+盐=新酸+新盐（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）
4、 碱+盐=新碱+新盐（2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
5、碱性氧化物+酸=盐+水等（Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ）
在理解复分解反应时，把化合物看成两部分，带正电的部分与带负电的部分，如Fe2O3看成是由带正电的Fe3+与带负电的O2-，HCl看成带负电的部分Cl-与带正电的部分H+。复分解反应就是化合物带正电的部分寻找另一化合物带复电的部分重新组合，Fe3+与Cl-结合形成FeCl3 ，O2-与H+结合形成水。 ，也就是我们初中所学习的复分解反应。请同学们写出下列化学反应方程式。
请同学们依据Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑写出下列复分解型的化学反应方程式
(1)CaC2+H2O= (2)MgC2+H2O=
(3).NaH+H2O= （4）CH3CH2ONa+H2O=
(5)Na2O2+2H2O= (6)Na2O2+H2SO4=
分析 ：Mg3N2是离子化合物，由镁离子（Mg2+）与氮离子(N3-)组成，水在溶液中能微弱的电离出氢离子（H+）与氢氧根（OH-）.两种化合物电离出的阴阳离子重新组合，就形成了Mg(OH)2、NH3.这就是它们的反应原理，通过类比容易写出答案：(1)CaC2+2H2O= Ca (OH)2 +C2H2 ↑ MgC2+2H2O=Mg(OH)2↓ +C2H2 ↑
(3)NaH+H2O= NaOH +H2 ↑
（4）CH3CH2ONa+H2O= CH3CH2OH+ NaOH
(5)Na2O2+2H2O= 2 NaOH +H2O2 (6)Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2
特别提醒，在拆分化合物时，一定要依据化合物的结构特点拆分，切莫把一个整体的原子团拆开。只要结构相似反应物，复分解型的化学方程式相似。
（二）类比法书写复分解化学方程式的误区：
许多同学书写化学方程仅仅是依据酸、碱、盐、氧化物的分类书写方程式，造成类比失当，写出的方程式错误。如有的同学依据二氧化碳的性质CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+HClO类比，写出了错误的二氧化硫的化学方程式SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+HClO.之所以错误是因为二氧化硫与二氧化碳的结构不同。它们结构区别是a、二氧化硫“V”型结构，二氧化碳是直线型结构b、分子中的碳是最高正价没有还原性，而硫为中间价态（+4），具有还原性。当二氧化硫遇到强氧化性的次氯酸钙时，硫被氧化为+6价，生成的是硫酸钙，而不是亚硫酸钙。所以类比法书写化学方程式时，反应物的结构一定要相似，方可类比。
练习：已知NH2ClCl可与水反应生成一种生活中常见的、具有漂白性的物质，写出NH2Cl与水反应的化学方程式。
提示：依据信息知，生成物有次氯酸（HClO），在次氯酸中氯为正一价，NH2Cl应拆成Cl+和NH2-，（复分解反应前后化合价不变）。试一试，能正确写出此反应化学方程式么？